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Ammonium (HU) : Différence entre versions

De Wikhydro
 
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''<u>Traduction anglaise</u> : Ammonium''
 
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<u>Dernière mise à jour</u> : 9/2/2020
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<u>Dernière mise à jour</u> : 23/11/2022
  
 
Forme minérale réduite de l’azote, sous forme ionique, de formule <math>NH_4^+</math>.  
 
Forme minérale réduite de l’azote, sous forme ionique, de formule <math>NH_4^+</math>.  
  
La proportion relative d’ammonium (forme ionisée) et d’ammoniac (<math>NH_3</math>) dépend du [[Potentiel Hydrogène (HU)|pH]] et de la température de l’eau. Les deux formes sont en égales proportions pour un pH de l’ordre de 9,3. Dans les milieux plus neutres, la forme ionisée est dominante. La réaction entre les deux formes est la suivante :
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==Partage ammoniac/ammonium==
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La proportion relative d’ammonium (forme ionisée) et d’ammoniac (<math>NH_3</math>) dépend du [[PH (HU)|pH]] et de la température de l’eau. Les deux formes sont en égales proportions pour un pH de l’ordre de 9,3. Dans les milieux plus neutres, la forme ionisée est dominante. La réaction entre les deux formes est la suivante :
  
  
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<u>Voir</u> : [[Azote (HU)|Azote]], [[Cycle de l’azote (HU)|Cycle de l'azote]].
 
<u>Voir</u> : [[Azote (HU)|Azote]], [[Cycle de l’azote (HU)|Cycle de l'azote]].
  
[[Catégorie:Nutriments_(HU)]]
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[[Catégorie:Dictionnaire_DEHUA]]
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[[Catégorie:Nutriment_et_effets_polluants_associés_(HU)]]

Version actuelle en date du 23 novembre 2022 à 15:38

Traduction anglaise : Ammonium

Dernière mise à jour : 23/11/2022

Forme minérale réduite de l’azote, sous forme ionique, de formule $ NH_4^+ $.

[modifier] Partage ammoniac/ammonium

La proportion relative d’ammonium (forme ionisée) et d’ammoniac ($ NH_3 $) dépend du pH et de la température de l’eau. Les deux formes sont en égales proportions pour un pH de l’ordre de 9,3. Dans les milieux plus neutres, la forme ionisée est dominante. La réaction entre les deux formes est la suivante :


$ NH_3 + H_2O \leftrightarrow NH_4^+ + OH^- $


Si le pH du milieu augmente (par exemple dans un lac eutrophe), une quantité importante d’ammoniac gazeux peut se volatiliser dans l’atmosphère.

[modifier] Toxicité de l'ammonium

L’ammoniac et l’ammonium sont tous les deux dangereux pour les poissons et les invertébrés. Concernant l’ammoniac, la concentration provoquant une mortalité de 50% de truites arc en ciel en 96 heures (DL 50) varie entre 0,2 et 1,1 mg/L (valeur moyenne 0,35 mg/L). Des effets de toxicité chronique semblent apparaître à des concentrations de l’ordre de 0,016 mg/L. Enfin, la présence d’ammoniac renforce les effets toxiques des faibles concentrations en oxygène dissous.

Voir : Azote, Cycle de l'azote.

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