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Cadmium (HU)

De Wikhydro

Traduction anglaise : Cadmium

Le Cadmium est un métal relativement rare dans la nature On le rencontre généralement à l'état de traces, en association avec d'autres métaux non ferreux, en particulier avec le zinc dont il partage bon nombre de caractéristiques physico-chimiques. Les sources naturelles de cadmium sont les volcans, les incendies de forêts et les embruns océaniques. En ville, les sources industrielles sont beaucoup plus importantes. Le cadmium est utilisé pour protéger l'acier, dans un grand nombre de pigments, dans des agents stabilisants, dans des batteries (en association avec du nickel), etc. Seul environ 5% du cadmium utilisé est recyclé, ce qui a d'importantes conséquences environnementales. Dans l'eau pure, le cadmium se trouve principalement sous la forme d'ions Cd2+, qui peuvent représenter jusqu'à 92% du cadmium total. Lorsque la teneur en sel augmente, on voit apparaître des chlorures (CdCl+, CdCl2, CdC13-). Ces chlorures s'adsorbent moins facilement sur les particules que d'autres complexes à base de cadmium. La complexation du cadmium semble augmenter en présence d'effluents sanitaires urbains. On a ainsi observé dans certaines eaux que 51% du cadmium se trouvait sous la forme d'ions libres, 20% sous la forme de complexes humiques et 3,6% sous la forme CdOH+. Même lorsque le cadmium est présent dans la phase solide, il est essentiellement associé avec la fraction échangeable et donc très facilement remobilisable en cas de modification des conditions environnementales (pH, potentiel redox, salinité, etc.). Les concentrations moyennes qui ont été mesurées dans les rejets urbains de temps de pluie vont de 0 (inférieures au seuil de détection) à 50g/L. L'essentiel du cadmium se trouve dans la phase dissoute et seule la fraction organique et la fraction échangeable se retrouve dans la phase solide. Pendant son transfert dans le réseau de transport, le cadmium a tendance à s'associer avec des formes ioniques, faiblement complexées, et seul de 30 à 40% du cadmium est effectivement sous une forme très facilement biodisponible lors du rejet. La toxicité du cadmium pour les poissons d'eau douce a été beaucoup étudiée, et une norme européenne recommande de ne pas dépasser une concentration de 5g/L. La dureté de l'eau et sa température influent sur la toxicité du cadmium pour les poissons, spécialement aux stades juvéniles, lorsque les espèces sont les plus vulnérables. Les données issues de tests de toxicité effectués sur des macroinvertèbrés suggèrent que ce sont les crustacés qui sont les espèces les plus sensibles. Pour les humains le cadmium provoque différentes pathologies : hypertension, anémie, troubles de la croissance, anomalies cardiaques, altérations du foie et des reins. Un empoisonnement par du cadmium étudié au japon dans les années 50 (maladie de Itai-Itai) est connu pour avoir provoqué des lumbagos extrêmement violents et des troubles de la mobilité. La concentration limite de référence pour l'utilisation agricole des boues de station d'épuration est fixée à 20 mg/kg de matière sèche par la norme NF U 44-041. Les méthodes normalisées de mesure des concentrations en cadmium dans les eaux sont décrites dans les normes NF T 90-112 et T 90-119.
Voir : Pollution des rejets urbains de temps de pluie.

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