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Cinétique chimique (HU) : Différence entre versions
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Certaines réactions sont totales et très rapides ; d'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années. Pour mesurer l'avancement de la réaction, on utilise le taux d'avancement <math>ζ</math>, défini comme le rapport de la quantité de réactif déficitaire ayant disparu à l’instant <math>t</math>, sur la quantité initiale de ce réactif au temps <math>t_0</math> (<math>ζ = 0</math> avant réaction, <math>ζ = 1</math> lorsque la réaction est totale). On définit la vitesse de réaction par la dérivée du taux d'avancement par rapport au temps : | Certaines réactions sont totales et très rapides ; d'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années. Pour mesurer l'avancement de la réaction, on utilise le taux d'avancement <math>ζ</math>, défini comme le rapport de la quantité de réactif déficitaire ayant disparu à l’instant <math>t</math>, sur la quantité initiale de ce réactif au temps <math>t_0</math> (<math>ζ = 0</math> avant réaction, <math>ζ = 1</math> lorsque la réaction est totale). On définit la vitesse de réaction par la dérivée du taux d'avancement par rapport au temps : | ||
Version du 27 janvier 2022 à 14:56
Traduction anglaise : Chemical kinetics
Dernière mis à jour : 27/01/2022
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
Modélisation de la cinétique chimique
Certaines réactions sont totales et très rapides ; d'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années. Pour mesurer l'avancement de la réaction, on utilise le taux d'avancement $ ζ $, défini comme le rapport de la quantité de réactif déficitaire ayant disparu à l’instant $ t $, sur la quantité initiale de ce réactif au temps $ t_0 $ ($ ζ = 0 $ avant réaction, $ ζ = 1 $ lorsque la réaction est totale). On définit la vitesse de réaction par la dérivée du taux d'avancement par rapport au temps :
Si la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques (c’est-à-dire si la totalité des différents réactifs est consommée à la fin de la réaction), on peut définir $ ζ $ par rapport à l'un quelconque des réactifs de départ.
Pour en savoir plus : La boite à physique
