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Cinétique chimique (HU) : Différence entre versions
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La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. | La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. | ||
| − | Certaines réactions sont totales et très rapides ; d'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années. Pour mesurer l'avancement de la réaction, on utilise le taux d'avancement <math>ζ</math>, défini comme le rapport de la quantité de réactif déficitaire ayant disparu à l’instant <math>t</math>, sur la quantité initiale de ce réactif au temps <math>t_0</math> (<math>ζ = 0</math> | + | ==Modélisation de la cinétique chimique== |
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Si la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques (c’est-à-dire si la totalité des différents réactifs est consommée à la fin de la réaction), on peut définir <math>ζ</math> par rapport à l'un quelconque des réactifs de départ. | Si la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques (c’est-à-dire si la totalité des différents réactifs est consommée à la fin de la réaction), on peut définir <math>ζ</math> par rapport à l'un quelconque des réactifs de départ. | ||
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Version actuelle en date du 13 avril 2025 à 11:06
Traduction anglaise : Chemical kinetics
Dernière mise à jour : 13/04/2025
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
[modifier] Modélisation de la cinétique chimique
Certaines réactions sont totales et très rapides ; d'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années. Pour mesurer l'avancement de la réaction, on utilise le taux d'avancement $ ζ $, défini comme le rapport de la quantité de réactif déficitaire ayant disparu à l’instant $ t $, sur la quantité initiale de ce réactif au temps $ t_0 $ ($ ζ = 0 $ au démarrage de la réaction et $ ζ = 1 $ lorsque la réaction est totale). On définit la vitesse de réaction par la dérivée du taux d'avancement par rapport au temps :
Si la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques (c’est-à-dire si la totalité des différents réactifs est consommée à la fin de la réaction), on peut définir $ ζ $ par rapport à l'un quelconque des réactifs de départ.
Pour en savoir plus :
