Spectrométrie (HU)

Traduction anglaise : Spectrometry

Dernière mise à jour : 20/4/2020

Méthode analytique qui consiste à mesurer l'absorbance d'une substance chimique donnée, généralement en solution.

Principe de la spectrométrie

Le principe du dosage spectrométrique d'une substance consiste à utiliser la relation existant entre l'absorbance de la solution et la concentration de la substance étudiée.

Loi de Beer-Lambert

On définit l'absorbance $ A_λ $ d'une solution pour la longueur d'onde $ λ $ par la relation (1) :

$ A_λ = log(\frac{I_0}{I}) \quad (1) $

Avec :

• $ I_0 $ : intensité du faisceau incident pour la longueur d'onde λ ;
• $ I $ : intensité transmise pour la longueur d'onde.

La loi de Beer-Lambert permet de relier cette absorbance à la concentration :

$ A = =ε.l.C $

Méthode de dosage d'une substance colorée en solution absorbant (spectrophotométrie d'absorption moléculaire). La concentration est déterminée par application de la loi de Beer-Lambert qui s'écrit :

$ E = log(\{I_0}{I})=ε_λ.l.C $

Avec :

• $ ε_λ $ : coefficient d'extinction molaire pour la longueur d'onde λ (litres/mole/m) ;
• $ l $ : longueur traversée par le faisceau incident (m) ;
• $ C $ : concentration de la solution (moles/Litre).

Schéma de principe d'un spectromètre

Source : Article Wikipédia.

La loi de Beer-Lambert reste linéaire pour des concentrations $ C $ peu élevées, et la lecture de l'intensité transmise $ I $ donne directement la concentration C après étalonnage de l'appareil. Cette méthode est très fréquemment utilisée pour déterminer les concentrations de certains polluants dans les eaux, par exemple les nitrates (norme AFNOR NF T 90-012) et les orthophosphates (norme AFNOR NF T 90-023).