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PH (HU) : Différence entre versions
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La signification précise du pH a varié depuis l'invention du concept en 1909 (voir l'[https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne article de Wikipédia]). | La signification précise du pH a varié depuis l'invention du concept en 1909 (voir l'[https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne article de Wikipédia]). | ||
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| − | De façon plus précise, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) donne aujourd’hui une définition du pH à partir d’une méthode électrochimique expérimentale. La méthode consiste à comparer la force électromotrice (fem) produite dans une cellule électrochimique par la solution à tester (X) avec celle produite par une solution de référence (S) : | + | De façon plus précise, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) donne aujourd’hui une définition du pH à partir d’une méthode électrochimique expérimentale. La méthode consiste à comparer la force électromotrice (fem) produite dans une cellule électrochimique par la solution à tester (X) avec celle produite par une solution de référence (S) (2) : |
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* T : température absolue (°K). | * T : température absolue (°K). | ||
| − | ==Importance de la notion de pH en hydrologie et en | + | ==Importance de la notion de pH en hydrologie et en écologie== |
| − | En eau douce, le pH ne semble pas avoir d'incidence écologique directe forte tant qu'il reste compris entre 5 et 9. Les [[Pluie acide (HU)|pluies acides]] ainsi que les [[Fleur d'eau (HU)|fleurs d’eau]] augmentent le pH. La décomposition de la matière organique le diminue. En milieu marin, la sensibilité du plancton est plus forte, et les perturbations commencent à apparaître dès que le pH descend en dessous de 7,5 (valeurs normales en milieu marin comprises entre 8,2 et 8,3) ; elles se généralisent si le pH descend en dessous de 6,5. L’une des conséquences majeures du [[Changement climatique (HU)|changement climatique]] est la diminution généralisée du pH des océans. D'une façon générale, l'augmentation de l'acidité des eaux provoque le dépérissement de la végétation et favorise le relargage de certaines substances toxiques. Par exemple, si le milieu est acide, l'acide sulfhydrique (<math>HS^-</math>) se transforme en [[Sulfure d'hydrogène / H2S (HU)|sulfure d'hydrogène]] (<math>H_2S</math>) toxique, en revanche si le milieu est basique, il précipite sous la forme de sulfures relativement inoffensifs. | + | La valeur du pH conditionne un grand nombre d'équilibres physico-chimiques dans les milieux aquatiques. Une variation de sa valeur, par exemple sous l'influence de rejets polluants, peut donc modifier cet équilibre et provoquer par exemple un [[Relargage (HU)|relargage]] de substances toxiques ou une modification de leur [[Biodisponibilité (HU)|biodisponibilité]]. |
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| + | En eau douce, le pH ne semble cependant pas avoir d'incidence écologique directe forte tant qu'il reste compris entre 5 et 9. Les [[Pluie acide (HU)|pluies acides]] ainsi que les [[Fleur d'eau (HU)|fleurs d’eau]] augmentent le pH. La décomposition de la matière organique le diminue. | ||
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| + | En milieu marin, la sensibilité du plancton est plus forte, et les perturbations commencent à apparaître dès que le pH descend en dessous de 7,5 (valeurs normales en milieu marin comprises entre 8,2 et 8,3) ; elles se généralisent si le pH descend en dessous de 6,5. L’une des conséquences majeures du [[Changement climatique (HU)|changement climatique]] est la diminution généralisée du pH des océans. D'une façon générale, l'augmentation de l'acidité des eaux provoque le dépérissement de la végétation et favorise le relargage de certaines substances toxiques. Par exemple, si le milieu est acide, l'acide sulfhydrique (<math>HS^-</math>) se transforme en [[Sulfure d'hydrogène / H2S (HU)|sulfure d'hydrogène]] (<math>H_2S</math>) toxique, en revanche si le milieu est basique, il précipite sous la forme de sulfures relativement inoffensifs. | ||
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Version du 26 avril 2021 à 19:08
Traduction anglaise : pH
Dernière mise à jour : 26/04/2021
Abréviation de l'expression « potentiel Hydrogène » (Potential hydrogen ; de façon basique, le pH mesure le caractère plus ou moins acide d'une solution aqueuse :
- la solution est acide si son pH est inférieur à 7,
- elle est basique s'il est compris entre 7 et 14 (valeur maximum mesurable).
Signification précise et mesure du pH
La signification précise du pH a varié depuis l'invention du concept en 1909 (voir l'article de Wikipédia).
Le pH est défini de la manière suivante (1) :
où aH (sans dimension) représente l’activité des ions hydrogène H+. Le pH est lui-même une grandeur sans dimension.
De façon plus précise, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) donne aujourd’hui une définition du pH à partir d’une méthode électrochimique expérimentale. La méthode consiste à comparer la force électromotrice (fem) produite dans une cellule électrochimique par la solution à tester (X) avec celle produite par une solution de référence (S) (2) :
avec :
- pH(X) : pH de la solution inconnue ;
- pH(S) : pH connu de la solution de référence S ;
- E(X) : fem de la cellule avec la solution inconnue X ;
- E(S) : fem de la cellule avec la solution de référence S à la place de la solution X ;
- F = 96 485 : constante de Faraday (C mol−1 ;
- R = 8,314 472 : constante universelle des gaz parfaits J mol−1 ;
- T : température absolue (°K).
Importance de la notion de pH en hydrologie et en écologie
La valeur du pH conditionne un grand nombre d'équilibres physico-chimiques dans les milieux aquatiques. Une variation de sa valeur, par exemple sous l'influence de rejets polluants, peut donc modifier cet équilibre et provoquer par exemple un relargage de substances toxiques ou une modification de leur biodisponibilité.
En eau douce, le pH ne semble cependant pas avoir d'incidence écologique directe forte tant qu'il reste compris entre 5 et 9. Les pluies acides ainsi que les fleurs d’eau augmentent le pH. La décomposition de la matière organique le diminue.
En milieu marin, la sensibilité du plancton est plus forte, et les perturbations commencent à apparaître dès que le pH descend en dessous de 7,5 (valeurs normales en milieu marin comprises entre 8,2 et 8,3) ; elles se généralisent si le pH descend en dessous de 6,5. L’une des conséquences majeures du changement climatique est la diminution généralisée du pH des océans. D'une façon générale, l'augmentation de l'acidité des eaux provoque le dépérissement de la végétation et favorise le relargage de certaines substances toxiques. Par exemple, si le milieu est acide, l'acide sulfhydrique ($ HS^- $) se transforme en sulfure d'hydrogène ($ H_2S $) toxique, en revanche si le milieu est basique, il précipite sous la forme de sulfures relativement inoffensifs.
Pour en savoir plus :
