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Oxydoréduction (HU) : Différence entre versions
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| − | réducteur 2 a été oxydé en oxydant 2. Le sens des réactions d'oxydoréduction | + | |
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| − | oxydant / réducteur mis en jeu. Voir aussi [[Potentiel d’oxydo-réduction (HU)|Potentiel | + | |
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Version du 19 janvier 2020 à 12:49
Traduction anglaise : Oxydation-reduction
Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur. L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir Oxydation.
Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :
Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :
Oxydant 1 + n1 e- ¬® Réducteur 1
Oxydant 2 + n2 e- ¬® Réducteur 2
se composent pour donner la réaction globale :
n2 Oxydant 1 + n1 Réducteur 2 ® n2 Réducteur 1 + n1 Oxydant 2
L'oxydant 1 a été réduit à l'état réducteur 1, tandis que le réducteur 2 a été oxydé en oxydant 2. Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction des couples oxydant / réducteur mis en jeu. Voir aussi Potentiel d’oxydo-réduction.
